A Lei de Boyle-Mariotte é uma lei experimental e menciona a influencia da pressão sobre o volume de um gás.
À temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão.
Se, por exemplo, duplicarmos a pressão, o volume ficará reduzido à metade.
Representação matemática: P¹V¹ = P² V² ou PV = constante.
1 estado → transformação isotérmica → 2 estado.
Em um gráfico pressão x volume, sob uma temperatura constante, o produto entre pressão e volume deveria ser constante, se o gás fosse perfeito. Existe uma temperatura onde o gás real aparentemente obedece à lei de Boyle-Mariotte. Esta temperatura é chamada de temperatura de Mariotte.
À temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão.
Se, por exemplo, duplicarmos a pressão, o volume ficará reduzido à metade.
Representação matemática: P¹V¹ = P² V² ou PV = constante.
1 estado → transformação isotérmica → 2 estado.
Em um gráfico pressão x volume, sob uma temperatura constante, o produto entre pressão e volume deveria ser constante, se o gás fosse perfeito. Existe uma temperatura onde o gás real aparentemente obedece à lei de Boyle-Mariotte. Esta temperatura é chamada de temperatura de Mariotte.
